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化学反应速率（化学原理解读——反应速率）
导读
化学反应速率是化学动力学中重要的概念，指在一定条件下反应物转变为生成物的快慢。反应速率是化学变化重要的表征，了解影响化学反应速率的因素可以更好的理解和控制化学变化。今天让我们结合初中化学中的实例来了解，哪些因素会影响化学反应速率。
一
内因---物质本身的性质
例1分别向相同浓度、相同体积的足量的稀盐酸中加入等质量的铁粉和锌粉，下列图像（横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气的质量）正确的是（ ）
解析：稀盐酸足量所以铁粉和锌粉都全部反应，由于铁和酸反应生成氢气的能力更强，因此消耗等质量的金属时，铁生成的氢气更多，排除选项CD；由于金属锌的金属活动性更强，因此生成氢气的速率更快，正确答案为A。
此题中因为反应物本身的化学性质有差异，锌比铁更活泼，更容易发生化学反应，因此反应速率更快。
二外因
因素1：反应物浓度
例2硫磺、红磷等能在空气中燃烧的可燃物，在氧气中燃烧更加剧烈。（硫磺：淡蓝色火焰→蓝紫色火焰；红磷：红黄色火焰→白光）
在空气中不能燃烧的可燃物，如铁丝，在氧气中能剧烈燃烧。
例3实验室中制氧气常用5%的过氧化氢溶液，而不用30%的过氧化氢溶液，原因是30%的过氧化氢溶液加入二氧化锰后反应速率过快，气体不易收集。需要稀释后再使用。
例4向装置中加入过氧化氢溶液和二氧化锰用于制氧气，但反应速率过快，你对该装置的改进措施是__________。
解析：分液漏斗可以控制滴加溶液的速度，从而影响反应物的浓度，因此只需把长颈漏斗换成分液漏斗。
例5实验室制二氧化碳不用碳酸钙粉末也与反应速率有关。含有杂质的石灰石与稀盐酸反应的速率适中，更符合实验要求。
规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；反之，可以减小化学反应速率。
注意：随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。
因素2：温度
例6观察30%的过氧化氢溶液，发现溶液中有少量气泡冒出，将带火星的木条伸入试管中，木条不复燃；
取一定量30%的过氧化氢溶液放在酒精灯火焰上微热，发现溶液中冒出气泡的速率明显加快，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃（不考虑水蒸气的影响）。
分析：升高温度后，过氧化氢分解氧气的速率加快，产生了大量的氧气。
例7取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心的用吹风机烘干，观察现象。
分析：常温下碳酸就能分解。为了能更快的观察到现象，给第四朵纸花加热，提高反应速率，加速碳酸的分解。
例8如图是雪碧汽水标签中的部分内容．
（1）小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为：______
（2）将雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是______．
解析：（1）碳酸不稳定，易分解，因为配料中有碳酸水，所以发生反应H2CO3=H2O+CO2↑
（2）煮沸雪碧时，其中的碳酸受热分解速率加快，肯定不会是碳酸使石蕊溶液变得红色；又知雪碧汽水中含有柠檬酸，柠檬酸也是酸，所以使石蕊变红的物质是酸性物质柠檬酸．
规律：温度越高，反应速率越快
蒸馒头需要发酵面团时，将面团放到温暖的地方；
为防止食物变质，将食物放到冰箱内保存；
因素3：催化剂
例9在试管中加入5ml 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃；
向上述试管中加入二氧化锰，观察到迅速产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃。
注意：加入催化剂，不一定使反应速率增大。催化剂的作用是改变化学反应速率。
其他因素：反应物的接触面积
例10
为了提高燃料的利用率，工业上常把煤块粉粹后再燃烧，目的是_______。
解析：将煤块粉碎后能增大可燃物与氧气的接触面积，有效提高反应速率，从而达到充分反应，高效利用能源的目的。答案为：增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料充分反应。
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