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想必现在有很多小伙伴对于化学反应平衡方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于化学反应平衡方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。
1、这里的化学反应一定针对的可逆反应，也就是同时向右和向左都能发生的反应。化学平衡是化学反应进行到某个程度时出现的相持阶段，就是一种平衡状态，达到这个状态则向左反应和向右反应的速率相等。
2、在从反应开始至达到平衡的过程，可以说就像拔河比赛，两字力量悬殊的队伍在比拼力量的大小，左边的力量很大但是处于不断衰竭，右边力量开始很小但是不断在增长，开始的时候会出现一边倒的情况，左边的占优势，但是随着时间的推移，二者会达到刚好力量相等，这时候就出现相持不下的阶段。如果能长时间相持，就是平衡状态出现了。
3、在化学反应中，比如氢气+氮气==氨气 一般开始是通入了左边两种的反应物，开始反应时向右的反应速率大，向左的速率小（从零开始的），反应一段时间后的结果是左边气体减少，氨气增多，即反应在向右进行。过一段时间后，氢气和氮气不再减少，氨气也不再增多，也就是反应到一定程度就不再继续转化。其原因并不是反应停止，而是向左和向右的反应速率刚好相等，出现相持的情况，此时就达到化学平衡状态。这种状态与拔河的两只队伍的出现相持情况很像，其实双方都在用力，不过由于实力相当，绳子动也不动，就看不出变化。这时如果某个相关条件发生改变，比如左边的一方或右边一方加了人，或者一方减少了人，相持的状态就会被打破。对反应而言就是改变了向左的正反应速率或者向右的逆反应速率，使二者不再相等，若某一方向的反应占优势则物质向那个方向转化，即平衡向那个方向移动了。
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5、也就是反应是一直在进行，但是平衡有可能达到了，也有可能没达到。这个问题弄清楚了，再来看反应速率为什么是等于系数比的问题：由于向右的反应是 氮气与氢气的碰撞引起的，每1个氮气与三个氢气消耗就会生成两个氨气，这样 正反应速率 就是V(氮气）：V(氢气）：V（氨气）=1：3：2.
6、同样向左的反应是两个氨气分子碰撞引起的，每2个氨气消耗则生成1氮气 3氢气，则反应速率之比还是 V(氮气）：V(氢气）：V（氨气）=1：3：2。这样的情况从反应开始 不论有无平衡都是这样，只是平衡时正反应速率与逆反应速率相等。懂了吧？就算此时没有达到平衡 ，两组反应速率各自都是等于系数比。不要把平衡与反应速率两个概念混为一谈。
7、分会加把原没并放队美转才，许持列维王始。
本文到此结束，希望对大家有所帮助。
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