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17.(14分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂,其结构简式为,它是经国家批准使用的植物生长调节剂(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 (2)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为 ,羰基碳原子的杂化轨道类型为 (3)查文献可知,可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲:反应过程中,每生成1mol氯吡苯脲,断裂 个σ键,断裂 个π键,设NA为阿伏加德罗常数的值(4)膨大剂能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其中有H2ONH3CO2等①请用共价键知识解释H2O分子比NH
2022-08-11 11:27:32 企业新闻 来源：
想必现在有很多小伙伴对于17.(14分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂,其结构简式为,它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。(2)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为 ,羰基碳原子的杂化轨道类型为 。(3)查文献可知,可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲:反应过程中,每生成1mol氯吡苯脲,断裂 个σ键,断裂 个π键,设NA为阿伏加德罗常数的值。(4)膨大剂能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因: 。②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是 ,中心原子的杂化轨道类型分别是 。","title_text":"17.(14分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂,其结构简式为,它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。(2)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为 ,羰基碳原子的杂化轨道类型为 。(3)查文献可知,可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲:反应过程中,每生成1mol氯吡苯脲,断裂 个σ键,断裂 个π键,设NA为阿伏加德罗常数的值。(4)膨大剂能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因: 。②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是 ,中心原子的杂化轨道类型分别是 。方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于17.(14分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂,其结构简式为,它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。(2)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为 ,羰基碳原子的杂化轨道类型为 。(3)查文献可知,可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲:反应过程中,每生成1mol氯吡苯脲,断裂 个σ键,断裂 个π键,设NA为阿伏加德罗常数的值。(4)膨大剂能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因: 。②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是 ,中心原子的杂化轨道类型分别是 。","title_text":"17.(14分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂,其结构简式为,它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。(2)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为 ,羰基碳原子的杂化轨道类型为 。(3)查文献可知,可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲:反应过程中,每生成1mol氯吡苯脲,断裂 个σ键,断裂 个π键,设NA为阿伏加德罗常数的值。(4)膨大剂能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因: 。②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是 ,中心原子的杂化轨道类型分别是 。方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。
1、 1、 2、17.答案 (1)1 3、(2)sp2、sp3 sp2 4、(3)NA NA 5、(4)①H—O键的键能大于H—N键的键能 ②V形、三角锥形、直线形 sp3、sp3、sp 6、解析 (1)根据构造原理可知,氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5,所以未成对电子数为1。(2)根据氯吡苯脲的结构简式可知,有2个氮原子均形成3个单键,孤电子对数均为1,属于sp3杂化;剩余的1个氮原子形成1个双键和1个单键,孤电子对数为1,是sp2杂化;羰基碳原子形成2个单键和1个双键,为sp2杂化。(3)一般,σ键比π键更稳定,根据反应方程式可以看出,断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H键。(4)①O、N属于同周期元素,O的非金属性大于N,原子半径O<N,H—O键的键长小于H—N键的键长,H—O键的键能大于H—N键的键能,所以H2O分子比NH3分子稳定。②H2O分子中O原子的价层电子对数=2+=4,孤电子对数为2,所以为V形结构,O原子为sp3杂化;NH3分子中N原子的价层电子对数=3+=4,孤电子对数为1,所以为三角锥形结构,N原子为sp3杂化;CO2分子中C原子的价层电子对数=2+=2,不含孤电子对,所以是直线形结构,C原子为sp杂化。 本文到此结束，希望对大家有所帮助。
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