想必现在有很多小伙伴对于(2010·北京理综)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分.甲同学欲探究X的组成.查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝.②Al3＋在pH=5.0时沉淀完全;Mg2＋在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全.实验过程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液.Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰.Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤.Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解.Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C.(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是________.(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________.(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.(5)沉淀C的化学式是________.(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,则X的化学式是________.解析:本题考查抗酸药成分的探究实验.(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,结合抗酸药的有效成分,知该气体为CO2.(2)根据Ⅰ知,X中一定不含Si元素,因为硅酸盐中加入过量盐酸,会产生硅酸沉淀;根据Ⅱ知,X中一定不含Na元素,因为Na的焰色为黄色.(3)根据题给信息知Ⅲ中调节pH至5~6时生成的白色沉淀为Al(OH)3.(4)Ⅳ中加入过量NaOH溶液,沉淀B完全溶解,离子方程式为:Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O.(5)V中加入NaOH溶液调节pH至12,有白色沉淀产生,则沉淀C为Mg(OH)2.(6)由于n(CO2)∶n∶n=1∶1∶3,则CO、Al3＋、Mg2＋的物质的量之比为1∶1∶3,结合电荷守恒,则CO、Al3＋、Mg2＋、OH－的物质的量之比为1∶1∶3∶7,故X为Mg3Al(OH)7CO3.","title_text":"(2010·北京理综)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分.甲同学欲探究X的组成.查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝.②Al3＋在pH=5.0时沉淀完全;Mg2＋在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全.实验过程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液.Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰.Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤.Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解.Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C.(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是________.(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________.(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.(5)沉淀C的化学式是________.(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,则X的化学式是________.解析:本题考查抗酸药成分的探究实验.(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,结合抗酸药的有效成分,知该气体为CO2.(2)根据Ⅰ知,X中一定不含Si元素,因为硅酸盐中加入过量盐酸,会产生硅酸沉淀;根据Ⅱ知,X中一定不含Na元素,因为Na的焰色为黄色.(3)根据题给信息知Ⅲ中调节pH至5~6时生成的白色沉淀为Al(OH)3.(4)Ⅳ中加入过量NaOH溶液,沉淀B完全溶解,离子方程式为:Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O.(5)V中加入NaOH溶液调节pH至12,有白色沉淀产生,则沉淀C为Mg(OH)2.(6)由于n(CO2)∶n∶n=1∶1∶3,则CO、Al3＋、Mg2＋的物质的量之比为1∶1∶3,结合电荷守恒,则CO、Al3＋、Mg2＋、OH－的物质的量之比为1∶1∶3∶7,故X为Mg3Al(OH)7CO3.方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于(2010·北京理综)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分.甲同学欲探究X的组成.查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝.②Al3＋在pH=5.0时沉淀完全;Mg2＋在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全.实验过程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液.Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰.Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤.Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解.Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C.(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是________.(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________.(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.(5)沉淀C的化学式是________.(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,则X的化学式是________.解析:本题考查抗酸药成分的探究实验.(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,结合抗酸药的有效成分,知该气体为CO2.(2)根据Ⅰ知,X中一定不含Si元素,因为硅酸盐中加入过量盐酸,会产生硅酸沉淀;根据Ⅱ知,X中一定不含Na元素,因为Na的焰色为黄色.(3)根据题给信息知Ⅲ中调节pH至5~6时生成的白色沉淀为Al(OH)3.(4)Ⅳ中加入过量NaOH溶液,沉淀B完全溶解,离子方程式为:Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O.(5)V中加入NaOH溶液调节pH至12,有白色沉淀产生,则沉淀C为Mg(OH)2.(6)由于n(CO2)∶n∶n=1∶1∶3,则CO、Al3＋、Mg2＋的物质的量之比为1∶1∶3,结合电荷守恒,则CO、Al3＋、Mg2＋、OH－的物质的量之比为1∶1∶3∶7,故X为Mg3Al(OH)7CO3.","title_text":"(2010·北京理综)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分.甲同学欲探究X的组成.查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝.②Al3＋在pH=5.0时沉淀完全;Mg2＋在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全.实验过程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液.Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰.Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤.Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解.Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C.(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是________.(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________.(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.(5)沉淀C的化学式是________.(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,则X的化学式是________.解析:本题考查抗酸药成分的探究实验.(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,结合抗酸药的有效成分,知该气体为CO2.(2)根据Ⅰ知,X中一定不含Si元素,因为硅酸盐中加入过量盐酸,会产生硅酸沉淀;根据Ⅱ知,X中一定不含Na元素,因为Na的焰色为黄色.(3)根据题给信息知Ⅲ中调节pH至5~6时生成的白色沉淀为Al(OH)3.(4)Ⅳ中加入过量NaOH溶液,沉淀B完全溶解,离子方程式为:Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O.(5)V中加入NaOH溶液调节pH至12,有白色沉淀产生,则沉淀C为Mg(OH)2.(6)由于n(CO2)∶n∶n=1∶1∶3,则CO、Al3＋、Mg2＋的物质的量之比为1∶1∶3,结合电荷守恒,则CO、Al3＋、Mg2＋、OH－的物质的量之比为1∶1∶3∶7,故X为Mg3Al(OH)7CO3.方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。

1、答案:(1)CO2

2、(2)钠和硅

3、(3)Al3＋+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

4、(4)Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O

5、(5)Mg(OH)2

6、(6)Mg3Al(OH)7CO3

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