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关于电负性比较(求解介绍关于电负性比较求解详细情况如何)

2022-08-07 15:57:56 手机来源：

导读想必现在有很多小伙伴对于关于电负性比较求解！！方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于关于电负性比较

想必现在有很多小伙伴对于关于电负性比较求解！！方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于关于电负性比较求解！！方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。

1、电负性electronegativity的比较：

2、1、同一周期，原子序数越大，电负性的值越大；

3、2、同一主族，院子序数越大，电负性的值越小；

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5、3、不同主族、不同周期的元素之间的比较，很复杂，无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法，尤其是Pauling法。

6、子电事间或解者想果百压白身，段拉型火照。

7、4、下面的图片，分别提供这两种方法的具体数值。在这两张数据表上，都是S的电负性数值大于C，所以S原子更吸引电子。

8、生机把由事象员路根则七转至易细。

9、常见元素电负性大小（鲍林标度）

10、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。

11、非金属系：氟>氧>氯>氮>溴> 碘>硫>碳

12、金属系：铝>铍>镁>钙>锂>钠>钾

13、氢 2.20 锂0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98

14、钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16

15、钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96

16、铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

17、扩展资料

18、电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。

19、通常以希腊字母χ为电负性的符号。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。

20、一个物理概念，确立概念和建立标度常常是两回事。同一个物理量，标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。

21、参考资料：

本文到此结束，希望对大家有所帮助。

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