想必现在有很多小伙伴对于（17分）过氧化钙(CaO 2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂，在食品、牙粉、化妆品等制造中用作添加剂。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO 2)的流程。 请回答下列问题： （1）操作①中应包括 、 、 用氨水调节pH至8～9的目的是______________。 （2）若测得滤液C中c(CO )＝2.50×10 －4 mol·L －1，则Ca 2＋_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca 2＋)≤10 －5 mol·L －1可视为沉淀完全；K sp(CaCO 3)＝4.96×10 －9] （3）若在滤液C中，加入HNO 3使溶液呈酸性以得到副产物NH 4NO 3，则酸化后溶液中，c(NH ) c(NO ) （填 > 、< 或 = ），(NH 4) 2CO 3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 （4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：_______________，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因_________________________。 （5）写出CaO 2与H 2O反应的化学方程式 。","title_text":"（17分）过氧化钙(CaO 2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂，在食品、牙粉、化妆品等制造中用作添加剂。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO 2)的流程。 请回答下列问题： （1）操作①中应包括 、 、 用氨水调节pH至8～9的目的是______________。 （2）若测得滤液C中c(CO )＝2.50×10 －4 mol·L －1，则Ca 2＋_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca 2＋)≤10 －5 mol·L －1可视为沉淀完全；K sp(CaCO 3)＝4.96×10 －9] （3）若在滤液C中，加入HNO 3使溶液呈酸性以得到副产物NH 4NO 3，则酸化后溶液中，c(NH ) c(NO ) （填 > 、< 或 = ），(NH 4) 2CO 3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 （4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：_______________，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因_________________________。 （5）写出CaO 2与H 2O反应的化学方程式 。方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于（17分）过氧化钙(CaO 2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂，在食品、牙粉、化妆品等制造中用作添加剂。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO 2)的流程。 请回答下列问题： （1）操作①中应包括 、 、 用氨水调节pH至8～9的目的是______________。 （2）若测得滤液C中c(CO )＝2.50×10 －4 mol·L －1，则Ca 2＋_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca 2＋)≤10 －5 mol·L －1可视为沉淀完全；K sp(CaCO 3)＝4.96×10 －9] （3）若在滤液C中，加入HNO 3使溶液呈酸性以得到副产物NH 4NO 3，则酸化后溶液中，c(NH ) c(NO ) （填 > 、< 或 = ），(NH 4) 2CO 3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 （4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：_______________，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因_________________________。 （5）写出CaO 2与H 2O反应的化学方程式 。","title_text":"（17分）过氧化钙(CaO 2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂，在食品、牙粉、化妆品等制造中用作添加剂。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO 2)的流程。 请回答下列问题： （1）操作①中应包括 、 、 用氨水调节pH至8～9的目的是______________。 （2）若测得滤液C中c(CO )＝2.50×10 －4 mol·L －1，则Ca 2＋_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca 2＋)≤10 －5 mol·L －1可视为沉淀完全；K sp(CaCO 3)＝4.96×10 －9] （3）若在滤液C中，加入HNO 3使溶液呈酸性以得到副产物NH 4NO 3，则酸化后溶液中，c(NH ) c(NO ) （填 > 、< 或 = ），(NH 4) 2CO 3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 （4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：_______________，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因_________________________。 （5）写出CaO 2与H 2O反应的化学方程式 。方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。

1、 （1）溶解、过滤、蒸发结晶（3分）；除去Fe 3＋或使Fe 3+转化为Fe（OH） 3沉淀被除去（2分） （2）否（2分） （3）＜（2分） c(NH 4+)>c(CO 32?)>c(OH?)>c(H +) （2分） （4）CaCl 2＋H 2O 2CaO 2＋2HCl（2分）　加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向移动。

2、有利于CaO 2沉淀的生成（2分） （5）2CaO 2＋2H 2O=2Ca(OH) 2+O 2↑（2分）